Почему атомные массы дробные

Относительные атомные массы перед использованием нужно округлять. Это известно всем. Также как и то, что атомы, состоящие из протонов нейтронов и электронов имеют массы, практически целиком сосредоточенную в ядре. Так как количества протонов и нейтронов всегда целые числа, откуда берутся дроби? Во-первых химический элемент образован не одним типом атомов, а несколькими. Они не отличаются зарядом ядра, но содержат разные количества нейтронов. Такие типы атомов называются изотопами. И, например, химический элемент водород существует в природе в виде трех изотопов: 11H, 12H и 13H. Именно по этой причине средняя атомная масса химического элемента всегда дробь. Если содержание изотопа 11H 99,9853%, а 12H 0,0147, в то время как изотоп 13H практически отсутствует в природе, то средняя масса определяется расчетом (1*0,999835)+(2*0,000147)/1=1,000129, что и дает в результате число, отличающееся от целого. А во-вторых есть еще и дефект массы.
А нам, в школьном курсе остается правильно округлять и помнить о том, что атомная масса хлора 35,5 и в некоторых случаях можно использовать для меди не 64, а 63,5. Однако погрешности в расчетах для меди не так велики, поэтому масса чаще округляется до 64 без печальных последствий.

Просмотров: 753

Закладка Постоянная ссылка.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *